Secretaria de Educación Pública

Subsecretaria de Educación Media Superior

Unidad de Educación Media Superior

Tecnología Agropecuaria y Ciencias del Mar

Centro de Bachillerato Tecnológico  Agropecuario

Número 184

Asignatura: Química I

Nombre del docente: Q. F. B. Ulises García

 Nombre de los integrantes:

Aguilar Loaiza Marycarmen

Bravo Santos Alondra

Leon Mendez Michael Ken

Martinez Martinez Hector Gerardo

Mejia Lopez Noe

Romero Rangel Alan Joseph

Vidals Rubio Edwin Geovani

 Semestre: 1^er Semestre

Grupo: “G”

En el presente blog se da a conocer los tipos de enlaces químicos que existen, entre ellos están:
Enlace iónico
Enlace Covalente
Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente Apolar (No Polar)
Enlace Metálico
Enlace de Hidrogeno o Puente de Hidrogeno
Enlace de Van der Waals

¿Qué es un enlace químico?
Cuando dos o más átomos se unen para formar moléculas se mantienen unidos mediante un puente entre sus electrones más externos. A este puente entre sus electrones más externos se le llama "enlace químico". No todos los enlaces químicos tienen las mismas características.

Referencias de investigación

•https://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos

•http://www.quimicafisica.com/enlace-covalente.html

•https://www.ecured.cu/Enlace_metálico

•https://psicologiaymente.com/miscelanea/tipos-enlaces-quimicos

•https://rodas5.us.es/file/dc3b91ee-0f7c-2f88-4176-5d95b43de30f/1/tema9_word_SCORM.zip/page_20.htm

•https://prezi.com/xqwjztyrcmrh/enlace-covalente-polar-y-no-polar/

•https://www.ejemplode.com/38-quimica/4045-tipos_de_enlaces_quimicos.html

Enlace Covalente

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.
La condición para que el enlace tenga un elevado carácter covalente es que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea cero o muy pequeña

Enlace de Van der Waals

El enlace de Van der Waals es un tipo de enlace intermolecular en el que las moléculas polares se unen unas contra otras por la existencia de dipolos
Son fuerzas mucho más débiles que los enlaces moleculares (del orden de 100 veces menores a los enlaces iónico, covalente y metálico) pero fundamentales para explicar  fenómenos.

Enlace de Hidrogeno o Puente de Hidrogeno

Este tipo de enlace entre moléculas se da una interacción entre el hidrógeno y otro elemento de elevada polaridad.

En estos enlaces el hidrógeno tiene carga positiva y se ve atraído por átomos electronegativos polares, generando una interacción o puente entre ambos.
Dicha unión es considerablemente débil.

Enlace Metálico

Enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión de núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube).
Es el tipo de enlace que produce cuando se combinan entre sí, los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.

Enlace Covalente Apolar (No polar)

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.
A continuación se muestra la tabla periódica de los elementos respecto a la electronegatividad de los elementos, (la cual interviene en el enlace covalente apolar)

Enlace Covalante Polar

Estos enlaces son los que existen cuando dos elementos no metálicos diferentes se unen mediante el enlace covalente, en el cual, por ser diferentes las moléculas, pues cada una de ellas tiene una carga positiva o negativa (como en los enlaces iónicos), pero que en este caso se une con enlaces covalentes.

Estos enlaces covalentes son asimétricos, es decir, un átomo puede tener dos electrones para ceder (como el oxígeno) y dos espacios para absorber electrones, mientras que el hidrógeno tiene un electrón para ceder y un espacio para completar. Por las características de cada elemento, el oxígeno requiere dos electrones para completar su órbita, mientras que el hidrógeno solo requiere uno. Por ello se combinan en proporción de una molécula de oxígeno por dos de hidrógeno

Enlace Iónico

Los enlaces iónicos son los que se dan cuando se combina un elemento metálico y un no metálico. El elemento no metálico le falta un electrón para completar su órbita, por lo que se convierte en receptor, con carga negativa y se le llama "anión". Los elementos metálicos tienen un electrón en su última orbita, que es con el que se acoplan a otros átomos. Este electrón externo le da al átomo metálico una carga positiva, y se le llama "catión".

En este caso los átomos se atraen por fuerzas electrostáticas por las que el anión (el elemento no metálico) atrae al catión (elemento metálico). Es decir, que un átomo cede y otro absorbe un electrón.